Să se calculeze concentratia molara a unei solutii de H2S cu pH=4 , kH2S=9,8*10^-8. Raspunsul este 0,102 moli/L si nu inteleg cum s-a ajuns la acest rezultat
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
H2S este un acid slab, care ionizeaza partial in apa:
H2S+ H2O⇄ H3O⁺ + HS⁻
K= [H3O⁺]²[HS⁻] / [H2O][H2S]-----> Ka=[H3O⁺][HS⁻] /[H2S]
[H3O⁺]= 10⁻⁴mol/l =[HS⁻] , din pH
[H2S]= ?
9,8X10⁻⁸= [10⁻⁴]²/ Cacid
C,acid=10⁻⁸/9,8x10⁻⁸.......................calculeaza!!!
in problema am luat prima treapta de ionizare a acidului !
H2S+ H2O⇄ H3O⁺ + HS⁻
K= [H3O⁺]²[HS⁻] / [H2O][H2S]-----> Ka=[H3O⁺][HS⁻] /[H2S]
[H3O⁺]= 10⁻⁴mol/l =[HS⁻] , din pH
[H2S]= ?
9,8X10⁻⁸= [10⁻⁴]²/ Cacid
C,acid=10⁻⁸/9,8x10⁻⁸.......................calculeaza!!!
in problema am luat prima treapta de ionizare a acidului !
Răspuns de
1
pH = 4 ⇔ [H⁺] = 10⁻⁴
[H⁺] = √(Ka·c)
c = 10⁻⁸/(9,8ₓ10⁻⁸) = 0,102 moli / l
[H⁺] = √(Ka·c)
c = 10⁻⁸/(9,8ₓ10⁻⁸) = 0,102 moli / l
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă