Question

Sa se calculeze masa acidului azotic care este continuta in 100ml de solutie cu pH=1

Answer 1

Explicație:

Acidul azotic disociaza complet si este monoprotic

$[H_3O^+]=[HNO_3]$

pH = 1 inseamna $[H_3O^+]=10^{-1}=0.1 mol/l$

100 ml = 0.1 l

0.1 • 0.1 = 0.01 mol $HNO_3$

0.01 • 63 = 0.63 g acid

Answer 2

Răspuns:

din definitia     pH= -log[H3O⁺] rezulta

[HNO3]=[H3O⁺]=10⁻¹mol/l   pentru ca acidul azotic este un acid tare, total ionizat

1000ml sol......0,1mol acid

100ml.......niu= 0,01molHNO3

m=niuxM= 0,01molx63g/mol= 0,63g

Explicație: