Question

Sa se calculeze masa CCl4 care se poate obține din 2.24 l de CH4 şi 11,2l de Cl2. ​

Answer 1

Răspuns:

Cantitatea de CCl4 se determina din stoechiometria reactiei dintre Cl2 si CH4, cu ajutorul cantitatii de CH4 sau de Cl2, care se consuma total. Ca atare, prima data trebuie verifica,t cine dintre reactantii CH4 si Cl2 se consuma total. Consideram volumele masurate in conditii normale de temperatura si presiune (c.n.).

Calcule pentru cantitatea x, de CCl4, g

• se determina, cine dintre Cl2 si CH4 se consuma total, cu ajutorul calculului stoechiometric la reactia chimica:

CH4 + 4 Cl2  → CCL4 + 4 HCl

Observam:

1mol CH4 consuma 4 moli de Cl2 sau

1 volum molar=22,4 L/mol CH4 consuma 4 volume molare=4.22,4 L/mol

Vom verifica, daca  volumul de 2,24 L CH4, care este cea mai mica valoare numerica, este volumul consumat total:

daca 22,4 L/mol CH4..........consuma 4.22,4 L Cl2

atunci 2,24 L CH4..............vor consuma x, L Cl2

x, L, Cl2=2,24 L CH4 .4.4.22,4 L/mol Cl2/ 22,4 L/mol CH4=8,96 L

Rezulta ca volumul de 11,2 L Cl2 este in plus, fata de volumul stoechiometric (c.n.) 8,96 L.

Rezulta, ca vom calcula masa de CCl4 , g, cu 2,24 L CH4.

• se calculeaza masa de CCl4, g, y, formata de 2,24 L (c.n.) CH4, cu ajutorul reactiei chimice.

Masele atomice, A sunt:

A H=1g/mol, A C=12 g/mol, A Cl=35,5 g/mol

M CH4=AC+4.AH=12+4=16g/mol

M CCl4=AC+4.ACl=12+4.35,5=154 g/mol

Rezulta:

2,24L CH4                    y, g, CCl4

           CH4+ 4 Cl2 → CCl4  + 4 HCl       fotochimic

 22,4L/mol                 154 g/mol

y, g, CCl4 = 2,24L CH4.154g/mol/22,4 L/mol=61,6 g

R:61,6 g CCL4 produs de 2,24 L CH4 (c.n.)

Explicație: