Sa se calculeze masa de C6H14 care consuma la ardere 1596 m cubi(C.N) de aer cu 20% O2 , procente volumetrice.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
5
C6H14 + 9,5O2 = 6CO2 + 7H2O
nO2 = 0,2·1596/22,4 = 14,25 kmoli = 9,5n moli C6H14 ⇒ nC6H14 = 1,5 kmoli
m = 1,5·86 = 129kg
nO2 = 0,2·1596/22,4 = 14,25 kmoli = 9,5n moli C6H14 ⇒ nC6H14 = 1,5 kmoli
m = 1,5·86 = 129kg
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Informatică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Istorie,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă