Question

sa se calculeze masa etilenei ce poate fi obținută din 46 g alcool etilic, daca randamentul etilenei constituie 90% fata de cel teoretic posibil.​

Answer 1

Răspuns:

Indicații

Masa de CH₂=CH₂, practic obținută ,cu randament de 90% din 46 g de CH₃-CH₂-OH se calculează cu expresia matematică:

η C₂H₄ = mp C₂H₄ .100 / m t C₂H₄

unde:

η C₂H₄=randament de obținere etenă, în condiții reale= 90%

mp = masa practic obținută de etenă, în condiții reale. Este necunoscută și se va calcula.

mt =masa teoretică de etenă, care se obține din 46 g de alcool etilic, dacă randamentul de trecere alcool etilic în etenă este 100%.  Se calculează prin calcul stoechiometric, la ecuația chimică de transformare alcool etilic în etenă.

Date

m alcool etilic pur=46%

mase atomice, A: C=12, H=1; O=16 g/mol/atom

randament = 90%

Cerințe:

mt de etenă=?, g

mp etenă =? , g

Calcule:

a) mase moleculare, necesare în calcul stoechiometric

M C₂H₄ = 2.A C + 4. A H = 2.12+4.1=24+4=28 g/mol

M C₂H₅OH = 2.AC + 6. A H + A O = 2.12+6.1+16=46 g/mol

b) calcul stoechiometric, pentru mt de etenă;

46 g C₂H₅OH................................................mt C₂H₄

           C₂H₅OH la temperatură. H₂SO₄c → C₂H₄ + H₂O

   46 g/mol...C₂H₅OH....................................28 g/mol  C₂H₄

mt C₂H₄ = 46 g.28 g/mol / 46 g/mol=28 g

c) calcul de mp de C₂H₄ din randament:

90% = mp  C₂H₄.100%  / 28 g

90% . 28 g = mp .100%

mp  C₂H₄= 25,2 g

R : 25,2 g C₂H₄ practic obținută

Diferenta: 28-25,2 - 2,8 g de etenă pierderi

Explicație: