Sa se calculeze molaritatea solutiei ce contine 6 g CuSO₄ x 5 H₂O in 1000 mL solutie.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Cu semnul "*" notez inmultirea.
Dupa parerea mea, s-ar rezolva asa.
Molaritatea(care se exprima in moli/litru) = numar moli substanta dizolvata/volumul solutiei(in litri).
Substanta dizolvata in cazul de fata este sulfatul de cupru anhidru.
Sa gasim ce masa de CuSO4 anhidru se gaseste in 6 g CuSO4*5H2O(cristalohidrat).
Masa molara a CuSO4 anhidru este 1*64 + 1*32 + 4*16 = 160(g/mol).
Masa molara a H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).
Masa molara a cristalohidratului CuSO4*5H2O este suma dintre masa molara a CuSO4 anhidru la care se adauga de 5 ori masa molara a apei H2O, adica este 160 + 5*18 = 160 + 90 = 250(g/mol).
Daca in 250 g cristalohidrat se gasesc 160 g CuSO4 anhidru
Atunci in 6 g cristalohidrat se vor gasi x g CuSO4 anhidru
x = 6*160/250 = 3,84(g CuSO4 anhidru).
Asta inseamna in moli:
Daca 1 mol CuSO4 anhidru cantareste 160 g CuSO4 anhidru
Atunci y moli CuSO4 anhidru vor cantari 3,84 g CuSO4 anhidru
y = 3,84*1/60 = 0,024(moli CuSO4 anhidru).
Rezulta ca diferenta dintre masa de 6 g cristalohidrat si masa de 3,84 g CuSO4 anhidru reprezinta masa de apa, adica 6 - 3,84 = 2,16(g H2O).
Considerand densitatea apei ro = 1 g/cm cub, rezulta ca volumul de apa corespuzator celor 2,16 g H2O este V H2O = m H2O/ro H2O = 2,16/1 = 2,16(cm cubi H2O) = 2,16(ml H2O).
Am folosit relatiile: 1 l = 1000 ml; 1 cm cub = 1 ml.
Deci volumul solutiei vs este vs = 1000 + 2,16 = 1002,16(ml solutie) = 1,00216(l solutie).
Atunci concentratia molara a solutiei este 0,024 moli/1,00216 l = aprox. 0,023948 moli/l = aprox. 0,02395(moli/l).
Asta este parerea mea. Verifica si tu.
Dupa parerea mea, s-ar rezolva asa.
Molaritatea(care se exprima in moli/litru) = numar moli substanta dizolvata/volumul solutiei(in litri).
Substanta dizolvata in cazul de fata este sulfatul de cupru anhidru.
Sa gasim ce masa de CuSO4 anhidru se gaseste in 6 g CuSO4*5H2O(cristalohidrat).
Masa molara a CuSO4 anhidru este 1*64 + 1*32 + 4*16 = 160(g/mol).
Masa molara a H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).
Masa molara a cristalohidratului CuSO4*5H2O este suma dintre masa molara a CuSO4 anhidru la care se adauga de 5 ori masa molara a apei H2O, adica este 160 + 5*18 = 160 + 90 = 250(g/mol).
Daca in 250 g cristalohidrat se gasesc 160 g CuSO4 anhidru
Atunci in 6 g cristalohidrat se vor gasi x g CuSO4 anhidru
x = 6*160/250 = 3,84(g CuSO4 anhidru).
Asta inseamna in moli:
Daca 1 mol CuSO4 anhidru cantareste 160 g CuSO4 anhidru
Atunci y moli CuSO4 anhidru vor cantari 3,84 g CuSO4 anhidru
y = 3,84*1/60 = 0,024(moli CuSO4 anhidru).
Rezulta ca diferenta dintre masa de 6 g cristalohidrat si masa de 3,84 g CuSO4 anhidru reprezinta masa de apa, adica 6 - 3,84 = 2,16(g H2O).
Considerand densitatea apei ro = 1 g/cm cub, rezulta ca volumul de apa corespuzator celor 2,16 g H2O este V H2O = m H2O/ro H2O = 2,16/1 = 2,16(cm cubi H2O) = 2,16(ml H2O).
Am folosit relatiile: 1 l = 1000 ml; 1 cm cub = 1 ml.
Deci volumul solutiei vs este vs = 1000 + 2,16 = 1002,16(ml solutie) = 1,00216(l solutie).
Atunci concentratia molara a solutiei este 0,024 moli/1,00216 l = aprox. 0,023948 moli/l = aprox. 0,02395(moli/l).
Asta este parerea mea. Verifica si tu.
raluca98t:
Raspunsul este ca la sfarsit 0,024 , dar nu prea am inteles de ce la volumul solutiei ai mai adaugat si volumul apei.
Deoarece s-au introdus 6 g cristalohidrat, si nu 6 g CuSO4 anhidru. Dupa cum ai vazut, cele 6 g cristalohidrat CuSO4*5H2O contin 3,84 g CuSO4 anhidru si restul de 2,16 g de H2O. Cele 2,16 g H2O reprezinta 2,16 ml H2O(pt. ro H2O = 1 g/ml), iar acest volum mic de apa se adauga la volumul de solutie de 1000 ml. Daca masa de cristalohidrat era mai mare, nu doar 6 g, ai fi vazut ca volumul de apa de cristalizare conta mai mult la stabilirea volumului solutiei.
Apoi: eu putem sa fac aproximarea molaritatii la 0,024 moli/l, dar am lasat-o asa(0,02395 moli/l) ca sa vezi si influenta (mica, e adevarat !) pe care a avut-o apa de cristalizare din cristalohidrat. Daca vrei, intreaba profesorul de chimie daca aceasta modalitate de abordare a rezolvarii este corecta. Cel putin asta este parerea mea.
Multumesc pentru ajutor si explicatii!
Nu ai pentru ce !
Am totusi o observatie. Am citit mai atent enuntul problemei si se pare ca am facut o greseala in rationament. Se spune asa: 6 g CuSO4*5H2O in 1000 ml solutie. Cred totusi ca acei 2,16 ml de apa de cristalizare(pe care i-am calculat) sunt cuprinsi in cei 1000 ml solutie. Am considerat 1000 ml solvent(deci apa) in loc sa consider ca acei 1000 ml erau de fapt intregul volum al solutiei. In urmatorul comentariu voi scrie solutia care mi se pare intr-adevar corecta.
Deci solutia corecta cred ca e aceasta. Calculul din raspunsul postat merge corect pana la determinarea lui y = 0,024(moli CuSO4 anhidru). De acolo rezolvarea merge in felul urmator: Se considera volumul solutiei vs = 1000 ml = 1l. Atunci molaritatea solutiei date este: 0,024 moli/1l= 0,024 moli/l. Deci solutia are concentratia de 0,024 moli/l. Imi cer scuze pentru greseala de rationament. Intreaba mai bine si profesorul de chimie despre acest aspect, ca sa fii pe deplin clarificata.
Ok. :) Va multumesc mult pentru ajutor!
Alte întrebări interesante
Ed. tehnologică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă