Sa se calculeze pH-ul unei solutii de NaOH cu concentratia 0,02M
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
5
Se stie: pH+pOH=14 dedusa din produsul :CH⁺oriCoH⁻=10⁻¹⁴mol²/ l²
Calculam conc ionilor H⁺---> 10⁻¹⁴/2x10⁻²=5x10⁻¹³mol/l
pH= -log 5x10⁻¹³=-log5+13 =13-0,70=12,3
pH-ul indica o solutie bazica
Calculam conc ionilor H⁺---> 10⁻¹⁴/2x10⁻²=5x10⁻¹³mol/l
pH= -log 5x10⁻¹³=-log5+13 =13-0,70=12,3
pH-ul indica o solutie bazica
Sakurestu:
Vă mulțumesc!
Alte întrebări interesante
Chimie,
8 ani în urmă
Geografie,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Fizică,
9 ani în urmă