Question

Sa se calculeze pH-ul unei solutii de volum
V = 100 mL ce contine dizolvate urmatoarele:
m1 = 40 mg NaOH (M1 = 40 g/mol),
m2 = 58,5 mg NaCl (M2 = 58, 5 g/mol).

Answer 1

pH=-log[H⁺]; pOH=14-pH
C(NaOH)=m/Mr*V=0.04g/40g/mol*0.1L=0.01mol/L
pentru ca NaOH este o baza tare care disociaza complet, rezulta ca [OH⁻]=C(NaOH)=0.01mol/L
pOH=-log0.01 = 2, deci pH=14-2=12, mediu bazic...
Sarea de NaCl nu influenteaza pH-ul deoarece are doi ioni dintre care nu hidrolizeaza nici unul... iar daca ar fi solutii aparte atunci NaCl ar avea pH=7.