Question

Sa se calculeze Ph-ul unei solutii tampon obtinuta prin dizolvarea a 0,2 moli NH3 si 5,35 g NH4Cl in 1 l solutie. Se dau masele atomice: AH= 1, AN= 14, ACl= 35,5 (g/mol) si Kb (NH4Cl) = 5 x 10 la -5

Answer 1

NH3 = o baza slaba

Cb = niu/Vs = 0,2/1 = 0,2 mol/L

=> [HO-] ≅ Cb = 0,2 mol/L

NH4Cl este sare provenita de la un acid tare (HCl) si o baza slaba NH3

Csare = Cm = 5,35/53,5x1 = 0,1 mol/L

NH3 + H2O <==> NH4(+) + HO- , Kb

NH4(+) + H2O <==> NH3 + H3O+ , Ka

NH4Cl + H2O <==> NH4(+) + HO- + HCl , Ksare

pH(sol.tambon.bazica) = 14 + pKb + lg(Csare/Cb) =

pH = 14 - 4,3 - 0,3 ≅ 9,4