Sa se calculeze pH-ul următoarei solutii apoase: CH3COOH, 0,01M, Ka=10^-5.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
[H⁺] = √(Ka·c) = √10⁻⁷ = 3,16ₓ10⁻⁴
pH = 4+lg3,16 = 4,5
pH = 4+lg3,16 = 4,5
puia68:
cred ca este - lg3,16.
da , ai dreptate .... scuze
Răspuns de
1
CH3COOH⇄CH3COO + H
Ka=[CH3COO⁻][H⁺]/[CH3COOH]-->[H⁺]=[CH3COO⁻]--->
[H⁺]²= Kax[CH3COOH],
[H⁺]=√10⁻⁵X10⁻²=4√10
pH= -lg[H⁺]=> 4-lg√10..=.......................
Ka=[CH3COO⁻][H⁺]/[CH3COOH]-->[H⁺]=[CH3COO⁻]--->
[H⁺]²= Kax[CH3COOH],
[H⁺]=√10⁻⁵X10⁻²=4√10
pH= -lg[H⁺]=> 4-lg√10..=.......................
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Istorie,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă