Question

Să se calculeze pH următoarelor soluții apoase:


a) NH4OH 0,0001M și Kb=10^-5


b) H3PO4 0,033M


Ce culoare va avea indicatorul fenolftaleină în aceste soluții?

Answer 1

Pt NH4OH = baza slaba  Avem relatiile pOH = -lg[HO-], [HO-] = radical din (Kb x Cb), pH = 14 - pOH => [OH] = radical din (10^-5 x 10^-4) = 0.0000316228 => pOH = 4,5 => pH = 9,5  Pt H3PO4 = are Ka = 7,50×10-3 mol/L => acid tare Avem relatiile pH = -lg[H+], [H+] = Ca = 0,033 mol/L => pH = 1,5  Fenolftaleina este in colora in stare neutra, ramane incolora si in solutia acida de H3PO4 dar se coloreaza in rosu-carmin in sol de NH4OH