Chimie, întrebare adresată de hutanuvictor, 8 ani în urmă

sa se calculeze volumul de aapa care trebuie adaugat peste 500 ml solutie cu 0,2M pentru aa obtine una de concentratie 0,125M

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de MariaE15

Răspuns: Vă propun următoarea metodă de rezolvare; nu contest alte metode.

Avem o reprezentare grafică a datelor din enunț:

V apă=X mL →se adaugă la 500 mL soluție substanță A, CMi =0,2 M

↓

Rezultă un volum final, Vf de soluție=X + 500 mL

și la care CM f=0,125 M

și care are n moli A dizolvat= CM f.Vf

↓

Deducem că: n moli A dizolvat în soluția finală este egal cu n moli A dizolvat în soluția inițială, fiindcă apa nu conține substanța A și nu sunt pierderi.

Calcularea lui X se bazează pe calcularea lui n moli A din soluția finală, introducerea lui, în expresia matematică pentru CMi =0,2 M, de unde vom scoate X.

Notații:

C M i=concentrația molară inițială pentru soluția lui A cu volumul de 500 mL, supusă diluării;

C M f= concentrația molară finală a soluției lui A, după amestecarea celor 500 mL soluție 0,2 M cu apă distilată

n (sau niu)= număr de moli de A dizolvat

Expresia matematică pentru CM este:

C M = n moli dizolvat (niu) / Vs (L); (M sau mol/L)

Vs=volum soluție

Calcule:

1) calculăm n moli A din soluția finală cu CM f=0,125 M și Vf=X+500 mL

n moli A = CMf . Vf = 0,125 mol/L (X+500).10⁻³ L=0,125 (X+500).10⁻³ moli A

2) calculăm X mL apă, cu n moli A, de mai sus și C M =0,2 M și Vi=500 mL

0,2 mol/L = 0,125.10⁻³(X+500)moli / 500.10⁻³L