Chimie, întrebare adresată de CH4, 9 ani în urmă

Sa se calculeze volumul de H2 masurat la 17*C si 5,8 atm, consumat pentru hidrogenarea totala in prezenta de Ni a unui amestec de 1,3-pentadiena; 1-pentina; si ciclopentena, cu masa de 81.6 kg, daca cele 3 hidrocarburi se afla in amestec molar de 1:2:3 (ordinea este ca si cea enumerata mai sus)

Utilizator anonim: ai vreun rezultat final ?

CH4: 7.68 m cubi, e corect

Utilizator anonim: pai rezultatul meu e 7.38m3 :(

CH4: Atata e, un mic decalaj de tastatura

Utilizator anonim: ?? deci care e rezultatul bun ? :D

Utilizator anonim: e 7.38m3 sau 7.68m3 ?

CH4: 7,38, raspunsul tau, dar am apasat pe 6 in loc de 3

Utilizator anonim: OK. Mersi de raspuns :)) . SUCCES !!!

Utilizator anonim: daca vrei sa te ajut cu structura ciclopentenei imi spui :)

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de Utilizator anonim

CH2=CH-CH=CH-CH3 ; 1,3-pentandiena => M=68g/mol

CH≡C-CH2-CH2-CH3 ; 1-pentina => M=68g/mol

C5H8 ; ciclo pentena. (nu pot face structura).. ==> M=68g/mol

68x+68y+68z=81.6kg ==> 68x + 68*2x + 68*3x = 81.6 kg ==>408x=81.6==>x=0.2 kmoli

x/y=1/2==>y=2x=0.4 kmoli
x/z=1/3==>z=3x=0.6 kmoli

1kmol...............................2kmol
CH2=CH-CH=CH-CH3 + 2H2 (Ni) ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
0.2kmol............................x=0.4 kmoli

1kmol.............................2kmol
CH≡C-CH2-CH2-CH3 + 2H2 ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
0.4kmol...........................x=0.8kmol

Cu ciclo pentena reactioneaza 1 singur kmol de H2 si rezulta n-pentanul

1kmol C5H8.......................1kmol H2
0.6kmol..............................0.6kmol

nr total de moli de H2 = 0.4+0.8+0.6=1.8 kmoli H2

T=273+17=290K

pV=nRT==>V=nRT/p=1.8*0.082*290/5.8=7.38 m3 = 7380 L H2

Anexe: