Chimie, întrebare adresată de stefaniastefi14, 9 ani în urmă

Sa se calculeze volumul de solutie apoasa de HNO3 de concentratie 20% si densiatate=1,12g/ml necesar prepararii a 200 ml solutie de concentratie molara 2M.


moonlight01: 200 mL soluție de ce ?

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de Betty95
4
Teorie: c=md/ms*100
densitatea =ms/V
cM=n/V
Calcule
n=cM*V=0,2*2=0,4 moli acid azotic
md=n*masa molara acid azotic=0.4*63=25.2 g acid azotic
ms=md/c*100=25.2/20*100=126 g solutie
V=ms/d=126/1.12=112.5 ml solutie acid azotic 20%
Rezultat:
Pentru a prepara 200 ml acid azotic 2M se folosesc 112.5 ml solutie acid azotic 20%

moonlight01: de ce m-ai raportat ?
Betty95: Mi se pare ca e copiat
moonlight01: ti se pare.. daca era copiat era exact ca la tine.. Si eu nu sunt genul sa copii la acest fel de probleme simple.
Răspuns de moonlight01
6
Cm=n/Vs==>n=Cm*Vs=2*0.2=0.4 moli HNO3
MHNO3=63g/mol
n=m/M==>m=n*M=0.4*63=25.2g HNO3
Cp=md/ms*100==>ms=md*100/Cp=25.2*100/20=126g sol. HNO3
ro=ms/V==>V=ms/ro=126/1.12=112.5mL(cm3) sol. HNO3 necesar preparării soluției de HNO3 2M 20℅

moonlight01: ce-i neiregula cu raspunsul meu ??
Alte întrebări interesante