Question

Sa se claculeze Ph-ul urmatoarelor solutii apoase:

a) NH4OH 0.0001 M si Kb=10^-7

b) H3PO4 0,033 , Ce culoare va avea indicatorul fenoftalenina in aceste solutii ?

Answer 1

Răspuns:

a) NH₄OH este o baza slaba; pH-ul =?

• scriem relatia matematica de calculare a pH-ului unei solutii bazice:

pH = 14-pOH,

unde:

pH reprezinta concentratia ionilor de H⁺ din soluție= necunoscuta din problema

pOH reprezinta concentratia ionilor de HO⁻ din solutie = o vom calcula

• calcul de pOH din solutia de NH₄OH, de concentratie molara, Cm = 0,0001 M și constanta de bazicitate, KB= 10⁻⁷

pOH = -lg Cm de ioni HO⁻ (concentratia molara a ionilor HO⁻)

Cm HO⁻ = √Cm NH₄OH . Kb = √10⁻⁴.10⁻⁷=√10⁻¹⁰.10⁻¹=0,316.10⁻⁵

pOH=-lg 0,316.10⁻⁵= -( -0,500-5)=5,500

• calculam pH

pH=14-5,500=8,5

R: pH=8,5

Se poate aplica relatia matematica:

pH =14- pKb/2 +1/2lg Cm NH₄OH

b) pH-ul solutiei de H₃PO₄, Cm = 0,033 M,  Ka1 =7,11.10⁻³, acid de tarie medie, la prima treapta de ionizare

pH = pKa/2 -1/2 lg C m acid

pH = -lg 7,11.10⁻³/ 2  - 1/2 (lg 0,033) = -(-2,148/2) - (-1,481/2)=0,740+1,074=1,814

R = 1,814

Explicație: