Question

sa se determine concentratia procentuala a unei solutii de azotat de argint obtinuta prin amestecarea a 250g solutie de concentratie 25% cu 500 cm3 solutie ce concentratie 2M si densitatea 1.3g/cm3

Answer 1

1) Calculam masa dizolvata in prima solutie:

    Avem formula concentratiei procentuale:

    $c= \dfrac{md*100}{ms}$

    Il scoatem de aici pe md:

    $md= \dfrac{c*ms}{100}$

   $md1= \dfrac{25*250}{100}=62,5 \ g \ AgNO3$

2) Calculam masa dizolvata din a doua solutie:

   $M_{AgNO3}=108+14+3*16=170$
  
   500 cm³=0,5 L

   Avem formula concentratiei molare:

   $C_{M}= \dfrac{n_{d}}{V_{S}}$

   Exprimam de aici numarul de moli:

   nd=CM*Vs
   nd=2*0,5=1 mol AgNO3

   Deci masa de AgNO3 dizolvata in aceasta solutie este egala cu:

   md AgNO3=170 g

3) Aflam ms pentru a doua solutie: 
    Formula densitatii:

  $p= \dfrac{ms}{Vs}$

  Il exprimam pe ms:   ms=p*Vs
  Deci: ms2=1,3*500=650 g

4) Aflam concentratia procentuala a solutiei finale:

   mdf=md1+md2
   mdf=62,5+170 = 232,5 g AgNO3
  
  msf=ms1+ms2
  msf=250+650=900 g

  Aplicam formula si obtinem:

  $cf= \dfrac{23250}{900} =25,83\%$

  Sper ca te-am ajutat :)