sa se prepare o solutie de clorura de sodiu izotonica cu plasma
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Propunere
Explicații despre presiunea osmotică, proprietate coligativă a soluțiilor, soluții izotonice
Definiție
O soluție izotonică cu plasma sanguină, are aceeași presiune osmotică cu ea.
Presiunea osmotică, (π) a sângelui la 37 grade C este aproximativ 7,63(7,65)atm.
Presiunea osmotică a unei soluții foarte diluate, considerată ideală, se calculează cu relația matematică:
π=C M . R.T
unde:
C M = concentrația molară a soluției în substanța dizolvată (mol/L)
R= constanta universată a gazelor ideale=0,082 L.atm/mol.K
T=temperatura soluției, în grade K
T K = t grade C + 273
Ce înțelegem din cerința ”să preparăm o soluție de NaCl, izotonică cu sângele?”
Vom calcula o cantitate de NaCl, necesară obținerii unui volum de soluție de NaCl, de o concentrație molară, care va permite soluției de NaCl să aibă o presiune osmotică, egală cu 7,63 atm -presiunea osmotică a sângelui.
Etape de calcul, pentru masa de NaCl necesară, prepărării soluției de NaCl, de CM, Volum=1L, π=7,63 atm
a) Calculăm prima dată C M la soluția de NaCl, cu relația matematică a presiunii osmotice:
π=C M . R.T; CM = π/ R.T
T=37 ⁰C+273=310 K
Rezultă:
C M soluție NaCl = 7,63 atm / 0,082 (L.atm/mol.K) .310K=0,300 M
b) acum, calculăm câte grame de NaCl (md) se vor cântări, pentru obținerea de 1L soluție, cu CM 0,3 M de NaCl, cu ajutorul relației matematice pentru CM:
C M NaCl = md NaCl / M NaCl . Vs
md NaCl = CM . M NaCl . Vs
M NaCl = A Na + A Cl =23+35,5 =58,5g/mol
Deci:
md NaCl = 0,3(mol/L) .58,5 (g/mol). 1L =17,55 g NaCl
R: pentru 1L soluție NaCl izotonică cu plasma, se vor cântări 17,55 g NaCl
Verificați, calculele, vă rog!
V-am scris multe informații, d-voastră sintetizați!
Explicație: