Question

Să se stabilească ce masă de clorură de amoniu este necesară reacție cu hidroxidul de calciu pentru a obține 89,6 litri (c.n.) de amoniac. Determinați masa silitrii de amoniu ce se va obține prin tratarea amoniacului obținut cu 300 g soluție de acid azotic cu partea de masă acidului 25,4 %.

Answer 1

Răspuns:

  Explicație:

-se afla nr. de moli de NH3    

n=89,6 L : 22,4L/moli=4moli NH3

xmoli                                          4moli

2NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 +2 NH3 +2 H2O

2moli                                         2moli

x=2 . 4 : 2=4moli NH4Cl

-se afla masa de NH4Cl

MNH4Cl=14 +4 +35,5=53,5----->53,5g/moli

m=n . M

m=4moli .53,5 g/moli=214g NH4Cl

yg          76,2g     zg      

NH3 + HNO3= NH4 NO3

17g        63g       80g      

-se afla md HNO3

md= 300.25,4 :100=76,2g HNO3

-se afla care subst. este in exces - se presupune ca nu se cunoaste masa de NH3 =yg

mNH3=4moli.17g/moli=68g

y=17. 76,2: 63=20,56g NH3

deci NH3 este in exces----> 68g - 20,56g=47,44g NH3 in exces

-se afla masa de NH4NO3

z=76,2.80 : 63=96,76 g NH4NO3