Question

Să se stabilească formula procentuală, bruta si moleculara ale unei substanțe organice cu masa moleculară 108, daca la analiza elementala, din 50 mmoli de substanță s-au obținut 13,2 g de dioxid de carbon, 3,6 g de apă și 1,12 dm3 de azot molecular.

Answer 1

MCO2=44

44gCO2.........12gC

13,2gCO2........X=3,6g C

28gN2..........22,4 dm3

y.....................1,12 dm3

y=1,4g N

50 milimoli=0,05 moli

18g H2O...............2g H

3,6g.........................z = 0,4 g H

1mol..substanta.................108g

0,05 moli............ ..................w

w=5,4 gsubstanta de analizat din care:

C=3,6 g

N=1,4g

H=0,4g

Toate adunate dau 5,4. Deci nu avem oxigen

Acum calculam in 108 cat avem. Adica intr-un mol

Simplu, verificam de cate ori este mai mare 108 decat 5,4.

Raportul se pastreaza si in cazul elemnentelor componente.

108/5,4=20

C=3,6*20=72 adica 6 atomi

H=0,4*20=8, adica 8 atomi

N=1,4*20=28, adica 2 atomi

Formula C6H8N2

Verificam masa molara

8*12 +8+2*14=108