Question

Să se stabilească formulele procentuală, brută şi moleculară a unei substanțe organice cu masa moleculară 108, dacă la analiza elementară, din 50 mmoli de substanță s-au obținut 13.2 g de dioxid de carbon, 3.6 g de apă și 1.12 dm^3 de azot molecular.

Answer 1

În poză ai formula brută
54n=108

$n = \frac{108}{54} = 2$

C6H8N2 formula moleculară

108 g...72gC...8gH...28gN
100g....p1..........p2........p3

$p1 = \frac{72 \times 100}{108} = 66.66\% \: carbon$

$p2 = \frac{8 \times 100}{108} = 7.40\% \: hidrogen$

$p3 = \frac{28 \times100 }{108} = 25.92\% \: azot$

formula procentuală

Answer 2

n = m/M
m = 108*50/1000 = 5,4 g compus
M CO2 = 44 g/mol
44 g CO2...........12 g C
13,2 g CO2..............x
x = 3,6 g C
M H2O = 18 g/mol
18 g H2O...........2 g H
3,6 g H2O................y
y = 0,4 g H
V c.n. = 22,4 l pentru 1 mol gaz
22,4 l N2.........28 g N2
1,12 l N2................z
z = 1,4 g N2
3,6+0,4+1,4 = 5,4 g substanță, deci nu există oxigen
Împarți toate valorile la masele lor atomice
3,6/12 = 0,3
0,4/1 = 0,4
1,4/14 = 0,1
Împarți aceste valori la 0,1
FB = C3H4N
FM = C3nH4nNn
M = 3n*12+4n+14n = 108 
54n=108
n = 2
C6H8N2
%C = mC/m compus * 100 = 6*12/108 * 100 = 66,66%
%N = mN/m compus * 100 = 14*2/108 * 100 = 25,92%
%H = mH/m compus * 100 = 8/108 * 100 = 7,4%