Salut. Am nevoie de 10 probleme de la capitolul "Echilibre chimice".Nu conteaza de unde sunt luate sau cat de usoare sunt problemele ci doar sa fie corecte.CLS a 9-a.
Răspunsuri la întrebare
1. Sa se scrie expresia constantei de echilibru pentru reactia
2NO + O2 <==> 2NO2
Rezolvare:
K= [NO2]² /[NO]²[O2]
2. Constanta de echilibru la 1000 K pentru reacția Br2(g) + Cl2(g) ⇄ 2BrCl(g) este K=0,2.
Să se calculeze constanta de echilibru pentru reacția inversă.
Rezolvare:
In totdeauna inversul unei reactii la echilibru este valoarea lui Kc inversat, adica
Kc1 = 0,2 , Kc2 = 1/Kc1 = 1/0,2 = 5
3. Se da reacţia N2 + 3H2 <==> 2NH3.
Să se scrie expresia constantei la echilibru şi să se discute influenta creşterii concentratiei şi a presiunii.
Rezolvare:
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3
daca creste [N2] sau [H2] ,echilibrul se deplaseaza la dreapta
daca creste [NH3],echilibrul se deplaseaza la stanga
cresterea presiunii deplaseaza echilibrul in sensul in care reactia are loc cu micsorare de volum (numar moli) spre dreapta, deoarece intra 4moli si ies 2moli
Kc = [NH3]²/[N2]x [H2]³ , Kc = L²/mol²
4. Pentru reacția N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) constanta de echilibru la 500°C este Kc = 61,1 L²/mol². Calculați concentrația de NH3 la echilibru dacă concentrația de N2 la echilibru este 0,5 mol/L, iar concentrația de H2 este 2 mol/L.
Rezolvare:
Kc = [NH3]²/[N2]*[H2]³
=> [NH3]² = Kc*[N2]*[H2]³ = 61,1*0,5*2³ = 244,4 mol/L
5. La 500 K, constanta de echilibru pentru reactia :
N2(g) + 3H2(g) <==> 2NH3(g) , este Kc=61,1 (L/mol)²
Ce valoare are constanta de echilibru pentru reactia inversa?
Rezolvare:
Pt prima reactie:
Kc1 = [NH3]²/[N2]*[H2]³ = 61,1
Pt a doua reactie: 2NH3 <==> 3H2 + N2
Kc2 = [N2]*[H2]³/[NH3]² => Kc2 = 1/Kc1
= 1/61,1 = 1,64ₓ10⁻² (mol/L)²
6. La 763 K, constanta de echilibru pentru sinteza acidului iodhidric H2(g) + I2(g) ⇔ 2HI(g) este 49.
Stiind că la reacţie participă 8 moli de amestec echimolecular de hidrogen şi iod,care este concentraţia la echilibru a HI?
Rezolvare:
H2 + I2 ⇄ 2HI
c, initial 4 4 0
c,cosumat - x - x
c,la echilibru 4-x 4-x 2x
AM CONSIDERAT VOLUMUL 1L ---> c este in mol/l
Constanta de echilibru:
K = [HI]² / [H]x[I ]
49= (2x)² / (4 - x )² ; se extrage radical 7= 2x / 4 - x---> x= 3,11mol/l
concentratia la echilibru a acidului este c= 6,22 mol/l
7. Reacția 2X + Y ⇄ Z se desfășoară într-un vas cu volumul V = 2 L. Dacă se pornește de la 4 moli X și 2 moli Y, iar la echilibru se găsesc 0.5 moli Z, calculați constanta de echilibru.
Rezolvare:
daca volumul camerei de reactie = 2L => concentratiile
[X] = 4/2 = 2 mol/L
[Y] = 2/2 = 1 mol/L
[Z] = 0,5/2 = 0,25 mol/L
2X + Y ⇄ Z
initial 2 1 0
cons./format -2a -a +a
echilibru 2-2a 1-a a
=> ca la final a = 0,25 moli Z
=> ceilalti comp. la echilibru au conc.
[X]: 2-2x0,25 = 1,5 mol/L
[Y]: 1 - 0,25 = 0,75 mol/L
[Z]: 0,25 mol/L
stim ca Kc = [Z]/([X]²x[Y])
=> Kc = 0,25/(1,5²x0,75)
= 0,15 (L/mol)²
8. Constanta de echilibru pentru reacția H2+I2 <==> 2HI este egală cu 50,2 la 448°C. Calculează masa (g) de acid iodhidric care se află în echilibru cu 1,25 moli H2 și 63,5 g l2 la această temperatură (V = 1L)
Rezolvare:
H2 + I2 ⇄ 2HI
initial : a moli b moli
au reactionat : x x
la echilibru : (a-x) (b-x) 2x
1,25 63,5/254= 0,25 2x
Kc = [HI]²/{[H2]·[I2]} 50,2 = 4x²/(1,25·0,25) 4x² = 15,6875 2x= 3,96 = nHI
mHI = 3,96·128 = 506,9 g
9. Se da reactia: 2SO2(g) + O2(g).
Amestecul de reactie ocupa 20 litri la echilibru si contine 0,8 moli SO3, 0,2 moli SO2 si 0,473 moli O2. Constanta de echilibru care este?
Rezolvare:
2SO2 + O2 ⇄ 2SO3
mol/l initial
mol/l echilibru 0,2/20 0,473/20 0,8/20
Kc = [SO3]²/ [SO2]²[O2] mo⁻¹l/l ⁻¹
=> Kc = 0,04²/0,01²x0,024 = 666,67 L/mol
10. Se consideră reacţia ipotetică: 2A(g) <=> B(g) + C(g)
care are constanta de echilibru Kc= 1•10⁻³ la o anumită temperatură.
Se cere:
a. sa se scrie expresia constantei de echilibru şi stabiliţi unitatea de măsură pentru aceasta;
b. să se aprecieze care dintre concentraţii (produşi de reactie sau reactant) vor fi mai mari la echilibru.
Rezolvare:
K= [B][C]/[A]² nu are dimensiune deoarece K este < 1,rezulta ca numaratorul este mai mic decat numitorul adica [B][C]<[A[² este mare concentratia reactantului A