Question

Salut.Am nevoie de ajutor la chimie deoarece nu ma descurc sa fac problemele acestea.
1.Ce cantitate de azot se afla intr-un recipient cu volumul de 10L,daca gazul are temperatula de 47grade C si presiunea de 2 atm .
2.Dioxidul de carbon dintr-un cilindru de otel exercita la 27 grade C presiunea de 3 atm.Ce presiune se va crea in cilindru la temperatura de 97 grade C.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Voi rezolva in ipoteza ca exprimarea temperturii in grade K se face dupa relatia:
T(K) = t(in grade Celsius) + 273, si nu dupa relatia T(K) = t(in grade Celsius) + 273,15, relatie care, din ce stiam eu, se folosea la fizica.

Problema 1.

Masa molara a N2 este 2*14 = 28(g/mol).

Se aplica ecuatia de stare a gazelor perfecte.

pV = nRT, de unde gasim numarul de moli de azot N2 ca fiind:

n = pV/RT.

Se cunosc:
p = 2 atm; V = 10 l; T = 273 + 47 = 320(K); R = 0,082 l*atm/(K*mol).

Deci: n = 2*10/(0,082*320) = 20/26,24 = aprox. 0,7622(moli N2).

Asta inseamna in grame: 0,7622*28 = 21,3416(g N2).



Problema 2.

Volumul fiind constant(CO2 se gaseste in acelasi cilindru de otel), pentru rezolvare se aplica legea lui Charles.

p1/p2 = T1/T2  = constant la V = constant.

p1 = 3 atm;
T1 = 273 + 27 = 300(K);
T2 = 273 + 97 = 370(K);
p2 = ? atm

p2 = p1*T2/T1 = 3*370/300 = 3,7(atm).

Asta este parerea mea.