Question

Salut
Mă poate ajuta cineva cu aceste probleme?
1) Ce cantitate de substanta este necesara la prepararea a 500ml solutie de KMnO4 0,1 n?
2) Se diluează 100ml solutie KMnO4 0,2 m cu 200 ml apă. Ce concetrație are soluția obținută?

Answer 1

Răspuns:

1. Cantitatea de KMnO₄ care se va cântări, pentru a prepara 500 mL soluție 0,1 N, se calculează din expresia matematică a concentrației normale, pentru cazurile când este agent oxidant în mediu puternic acid și în mediu apos.

C N = md KMnO₄/ Eg KMnO₄. Vs

unde:

C N = concentrația normală a soluției în KMnO₄ (nEg de KMnO₄/ 1 L soluție sau vali)

md= cantitatea de KMnO₄ dizolvată în 500 mL soluție= ? g

Eg= echivalentul gram al KMnO₄, Eg=cantitatea de substanță exprimată în grame, numeric egală cu echivalentul chimic, E

E KMnO₄ =?

Vs=volumul soluției de KMnO₄, măsurat în L=500 mL:1000=0,5 L

⇒md KMnO₄= C N . Eg.Vs= 0,1 nEg/L. (Eg KmMnO₄). 0,5L

Nu știm și vom calcula Eg la KMnO₄ , când este agent oxidant în reacții chimice cu substanțe anorganice și organice, care sunt agenți reducători:

a) Situația când KMnO₄, este agent oxidant în mediu acid (H₂SO₄)=?

Reacția de reducere pentru ionul Mn⁺⁷ / KMnO₄ este:

Mn⁺⁷ + 5 e⁻ = Mn²⁺  reducere

ag. ox...............ag red

E g KMnO₄ = M KMnO₄ / 5 e primiți (variația N.O)=31,6 g

b) Situația când KMnO₄, este agent oxidant în mediu apos, sau slab bazic:

Mn⁺⁷  + 3 e⁻ = Mn⁺⁴ ( MnO₂)  reducere

E g KMnO₄ = M KMnO₄/ 3 e primiti (variația N.O.)= 52,67

Deci masa de KMnO₄ pentru cele două tipuri de reacții de reducere este:

a) md = 0,1.31,6.0,5=1,58 g KMnO₄ / la mediu acid

b) md = 0,1.52,65.0,5=2,63 g KMnO₄/ mediu apos, slab bazic

R: 1,58 g ; 2,63 g

2) Concentrația molară finală după diluție = CM f=? (M sau mol/L)

C M f= mdf KMnO₄ / M KMnO₄ . Vs f= n df moli KMnO₄ . Vsf

unde:

mdf KMnO₄= masa dizolvată de KMnO₄ în soluția finală =mdf=?

Dar, mdf = masa dizolvată de KMnO₄ în 100 mL soluție 0,2 M, fiindcă apa nu aduce KMnO₄ = mdi=masa dizolvată inițial

M= masa moleculară la KMnO₄ g/mol

ndf  moli KMnO₄=număr de moli dizolvați de KMnO₄ în soluția finală = nd inițial

Vsf= volumul final al soluției după diluție (L)

Vs f= Vs i + V apă=100 mL soluție 0,2 M + 200 mL apă distilată

= 300 mL=0,300L

⇒ CM f = nd KMnO₄ moli inițiali / 0,3 L

⇒nd moli inițiali KMnO₄ = C M i . Vsi =0,2 .0,1 moli=0,02 moli

C M f = 0,02moli/0,3 L=0,066(66) M

R: 0,067 M

Explicație: