Question

Salut. Ma puteti ajuta cu 3 probleme la chimie. Multumesc. Cred ca daca ma ajuta cineva cu rezolvarile astea si le inteleg, ma voi descurca cu celelalte.

Problema 1: In ce volum de apa se dizolva 10 moli de NaOH pentru a se obtine o solutie NaOH 14% cu densitatea p=1,159 g/cm3.

Problema2: Ce volum de solutie de NH3 10% (p=0,960 g/cm3) se poate obtine din diluarea a 500 cm3 solutie NH3 20% (p=0,898g/cm3)? Ce cantitate de apa trebuie folosita la diluare?

Problema 3: O solutie KOH este amestecata cu 800 g solutie KOH 50% si se obtin 1,5 L solutie KOH 25% (p=1,358g/cm3). Ce cantitate de solutie initiala se foloseste si ce concentratie are aceasta?

Answer 1

Problema 1.

Masa NaOH = 23 + 16 + 1 = 40g

10 moli NaOH = 10 x 40g = 400 g

14% = 400g/x g

x = 400 / 0.14 = 2857 g

p=m/V => 1,159 = 2857/V = 2466 cm3 (aproximare prin adaos)

Problema 2.

p = m/V => 0,898 = m/500 => m = 0,898 x 500 = 449g

NH3 20% => 449 x 20% = 89,8 g

10% = 89,8g/x g

x = 89,8 / 0.1 = 898 g solutie

p = m/V => 0,960 = 898/V => V = 935 cm3 (aproximat prin lipsa)

Problema 3

1L = 1000 cm3

1,5 L = 1500 cm3

p = m/V => 1,358 = m/1500 => m = 1,358 x 1500 = 2037 g

25 % x 2037 g = 509 g KOH (aproximat prin lipsa)

Solutia KOH 50%

800 g x 50% = 400g KOH

Solutia initiala

KOH initial = 509 - 400 = 109g

Masa total solutie initiala = 2037 - 800 = 1237 g

Concentratia solutiei initiale = 109/1237 x 100 = 8,81%