Question

Salut!O solutie de acid azotic cu pH-ul egal cu 1 se poate obtine:
1.prin amestecarea a 100 ml solutie de HNO3 de concentratie 0,05 M cu 50 ml solutie de HNO3 de concentratie 0,2 M;
2.prin adaugareaa 200 ml apa peste 100 ml solutie de HNO3 de concentratie 0,3 M;
3.prin amestecarea a doua solutii de HNO3 de concentratii 1 M si,respectiv,0,01 M in raport de volume 1:10;
4.prin adaugarea peste 300 ml apa a 200 ml solutie de HNO3 de concentratie 0,2 M.

Answer 1

  Ph = 1 ⇔ [H⁺] = 10⁻¹ mol/ l= [HNO3]
dupa amestecare : 1.  n HNO3 = 0,1·0,05 + 0,05·0,2 = 5·10⁻³ + 10·10⁻³ =
= 15·10⁻³moli   Vs = 150ml = 150·10⁻³ l ⇒  c = 0,1 mol / l  (adevarat)
2.  n = 0,1·0,3 = 0,03 moli;   Vs = 300ml = 0,3 l     c = 0,1 mol/l (adevarat)
3.  n = V·1 + 10V·0,01 = 1,1V    Vs = 11V    c = 1,1V/11V = 0,1mol/l (adev.)
4.  n = 0,2·0,2 = 0,04 moli;  Vs =  0,5 l    c = 0,08 mol/l  (fals)