Question

salutari
am nevoie de un proiect la chimie despre reactiile endoterme
nu gasesc mare lucru pe net
multumesc

Answer 1

Termenul proces endotermic descrie procesul sau reacția în care sistemul absoarbe energia din împrejurimile sale, de obicei sub formă de căldură. Termenul a fost inventat de Marcellin Berthelot din endocanul grecesc endo-, derivat din cuvântul "endon" (σουνν), însemnând "în interiorul", iar rădăcina "term" (calμ) înseamnă "fierbinte" sau "cald" a unei reacții care depinde de absorbția căldurii în cazul în care trebuie continuată. Opusul procesului endotermic este un proces exotermic, care eliberează energia sub formă de căldură. Astfel, în fiecare termen (endotermic și exotermic), prefixul se referă la locul unde se produce căldura, în timp ce reacția are loc, deși în realitate se referă doar la locul în care se desfășoară energia, fără a fi neapărat sub formă de căldură. Toate reacțiile chimice implică atât ruperea existenței, cât și crearea de legături chimice noi. O reacție de rupere a unei legături necesită întotdeauna intrarea energiei și astfel un astfel de proces este întotdeauna endotermic. Atunci când atomii se reunesc pentru a forma noi legături chimice, forțele electrostatice care le adună împreună părăsesc legătura cu un exces mare de energie (de obicei sub formă de vibrații și rotații). Dacă acea energie nu este disipată, noua legătură se va rupe rapid din nou. În schimb, noua legătură poate să-și elimine surplusul de energie - prin radiație, prin transfer la alte mișcări din moleculă sau prin alte coliziuni - și apoi să devină o nouă legătură stabilă. Vărsarea acestei excese de energie este exotermicitatea care părăsește sistemul molecular. Indiferent dacă o reacție globală dată este exotermă sau endotermică, este determinată de contribuția relativă a acestor etape endoterme de rupere a legăturii și de noi etape exotermice de stabilizare a legăturii.

Conceptul este frecvent aplicat în științele fizice, de exemplu, reacțiilor chimice, în care energia termică (căldura) este transformată în energie de legătură chimică.

Analiza endotermică (și exotermă) reprezintă doar schimbarea entalpiei (ΔH) a unei reacții. Analiza energetică completă a unei reacții este energia liberă Gibbs (ΔG), care include în plus față de entalpie o entropie (ΔS) și un termen de temperatură. O reacție va fi un proces spontan la o anumită temperatură dacă produsele au o energie redusă Gibbs (o reacție exergică) chiar dacă entalpia produselor este mai mare. Entropia și entalpia sunt termeni diferiți, astfel încât schimbarea energiei entropice poate depăși o schimbare opusă a energiei entalpice și poate face o reacție endotermă favorabilă.