Question

Sarea de Ca a unui acid obtinut prin oxidarea unei aldoze contine 16% Ca. Determinati:
a) Formula moleculara a zaharidei
b).Volumul solutiei de Ca(OH)2 0,5M folosit pt. un mol de acid aldonic.

Answer 1

Reacţia unui acid monocarboxilic cu Ca(OH)2:

2R-COOH + Ca(OH)2 -> Ca(R-COO)2 + 2H2O

După cum se vede, sarea de calciu a acidului (Ca(R-COO)2) conţine un atom de Ca (M = 40 g) şi doi moli din acidul respectiv făra doi atomi de hidrogen (unul pentru fiecare mol de acid).

Formula generală a unei aldoze este $C_n(H_2O)_n$ şi are masa 30n. Acidul rezultat prin oxidarea aldozei conţine doar un atom de oxigen în plus, adică o să aibă o diferenţă de masă de +16 grame: 30n + 16.

Masa sării de Ca o să fie: 2(30n+16) -2 + 40. 
40 = masa Ca
2(30n+16) -2 = masa celor doi moli de aldoză minus masa a 2 atomi de hidrogen

2(30n+16) -2+40 ................. 40 grame Ca
100 .................................... 16
n= 3

=> este o trioză cu formula C3H6O3.

b) 2R-COOH + Ca(OH)2 -> Ca(R-COO)2 + 2H2O

2 moli acid .......................... 1 mol Ca(OH)2
1 mol acid .......................... x
x= 0.5 moli Ca(OH)2 folosiţi la 1 mol de acid aldonic.

Dacă ne dă concentraţia molară = 0.5M, înseamnă că la 0.5 moli de acid avem 1 litru de soluţie. Am văzut mai sus că reacţionează fix 0.5 moli Ca(OH)2, deci răspunsul este 1 L.