Chimie, întrebare adresată de cioroianuirina, 8 ani în urmă

Sari la conținut
Brainly.ro
Caută aici întrebarea ta



cioroianuirina









Va rog ajutatima

La o solutie de acid sulfuric 63%(ρ=1.53g/cm³) cu volumul de 2L se adauga 3 L de solutie de acid sulfuric avand concentratia 17,2%(ρ=1.14g/cm³).Calculeaza concentratia procentuala a solutiei rezultate.

Vă mulțumesc

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de MariaE15
1

Răspuns: Propunerea de rezolvare, se bazează pe definiția concentrației procentuale, definiția densității și pe suma maselor de soluții, respectiv  suma maselor de substanță dizolvată H₂SO₄ (este același în ambele soluții). Avem un caz de diluție soluție concentrată de 63% acid prin amestecare cu o soluție diluată de 17,2% acid

Date:

Se amestecă:

-soluția 1, cu: Volum V1=2L; densitate, d1=1,53g/mL și C1%=63%

De aici rezultă: masa soluție ms1 și masa dizolvată, md1 H₂SO₄

-soluția 2 , cu: Volum, V2=3L, densitate, d2=1,14 g/mL și C2%=17,2 %

______________________________________________________

Soluția 3, după amestecare cu:

masa soluție, ms3= ms1+ms2

masa dizolvată, md3 în H₂SO₄= md1+md2

concentrația procentuală,C3% = md3.100/ms3

Concluzie:

Trebuie să calculăm pe rând: ms1,ms2,md1,md3,C3%.

Calcule:

1) ms1=? din d1 și V1

d1 = ms1/V1; ms1= d1.V1

V1=2 L=2.1000 mL=2000 mL

ms1= 1,53 g/mL.2000 mL=3060 g soluție de 63% H₂SO₄

2) ms2=?, din d2 și V2

La fel:

ms2= d2.Vs2= 1,14 g/mL.3000mL=3420 g soluție de 17,2% H₂SO₄

3) md1, din C1% și ms1

md1= C1%. ms1 /100= 63%.3060 g/100%=1927,8 g H₂SO₄ dizolvat

4) md2, din C2% și ms2

md2= 17,2%.3420 g/100 %=588,24 g H₂SO₄

5) C3% =?, cu ms3 și md3

ms3=3060 g soluție 1+3420 g soluție 2=6480 g soluție finală

md3= 1927,8 g + 588,24 g=2516,04 g H₂SO₄ total dizolvar

C3% = 2516,04g .100%/ 6480 g =38,27(7..)%

R: 38,28 %

Verificați, calculele, vă rog!

Explicație:


MariaE15: Și eu, vă mulțumesc!
Alte întrebări interesante