Question

scrieți configurația elementului cu 15 protoni în nucleu​

Answer 1

Răspuns:

a) Pentru a scrie configurația electronică a elementului, E, trebuie să aflăm câți electroni conține.

Știm, că la un atom ( nu este cazul ionului) numărul de protoni Z este egal cu numărul de electroni. Deci elementul are:

E are: 8 protoni⇒ 8 electroni

Configurația electronică este, conform teoriei:

1s² 2s²2p⁴. Rezultă că are 2 straturi electronice cu electroni, iar pe ultimul strat ocupat are 6 electroni, deci este în grupa a VII-a A (blocul p), perioada 2.

b) Știm relația: A= Z+ n

unde:

A= numărul de masă

Z= număr protoni

n=număr electroni

Deci, pentru Z=8 protoni și n=8 neutroni

A=8+8=16

Din tabelul sistemului periodic, elementul chimic care are A=16, este în perioada 2 și grupa VII A este Oxigenul, O.

c) Formule chimice O cu...

O₂ + H₂ = 2 H₂O  apă,oxid de dihidrogen

O₂ + 2 Mg =2 MgO, oxid de magneziu

3O₂  + 6 Al = 2 Al₂O₃, trioxid de aluminiu

Explicație: