Question

Scrieți numerele de oxidare pentru elementele din 5 reacții din fișa de lucru: Reactii redox din variante de bacalaureat subiectul E)
Cu + HNO, Cut NO.), + NO +HO
HCMO CIMnO HO
CAPO.) + S0+C CASIO.P. - CO.
KMnO. HO - H SO. - Mnso. - K SO. 10+ 0
FeSO. -K.CO-H50,-Ferso.). -C (SO.)+ K SO. -HO
FeSO, +HO, + H SO, -Fe (SO.). +HO
Cu + H SO
CuSO, SO HO
KCIO, + HC-01KCI+HO
KMnO, + Feso. H SO. - Fe (SO.) + K SO. + Mnso,+HO
KMnO.KC10+ HO MnO,- KCIO. - KOH
H SO, - S040 - 0
Feso, + HNO HSO --FexSO.). - NO+HO
Hg - HNO - HNO.),+NO+HO
HO + Ag.o
Ag +0+ HO
HI - HNO, I + NO1 + HO
NH + 0 =N-H0
NH - 04NO + H20
KMnO, + HC-KC1- MnCl. + HO-CI.
MnO, + H SO. - MASO. +0+H10
KCIO,
KC+0,
KCIO - KCIO, + KCI
P.H.SO.-H PO,+SO+HO
P. + HNO, -HO-H PO, + NO
KI + Foll-KC1 FCIL
HS - HNO.--S-NO-H10
C + HNO, NO+CO +HO
SO. - Br-HO-HBr + H SO.
HCI-Nacio, NaCl-C1, +HO
K.C.O. -HO, H.SO.-Cr.(SO), +0,+K SO, -HO
PbS + 0
PbOS0
H0 - CrCl + NaOH
Na CO. + HO -NaCl​

Answer 1

Răspuns:

3 Cu+ 8HNO3→ 3 Cu( NO 3 ) 2 +2 N  O  + 4H2O

3 Cu 0  - 6 e - → 3 Cu II    (oxidare)

2 N V  + 6 e - → 2 N II    (reducere)

10FeSO4 + 2KMnO4+ 8H2SO4 → 5 Fe2(SO4)3  + 2 MnSO4 + K 2 S O 4 + 8 H 2 O     

2 Mn VII  + 10 e - → 2 Mn II    (reducere)

10 Fe II  - 10 e - → 10 Fe III ( oxidare)

2 P  + 10HNO3 → P2O5 + 10NO2 + 5H2O  

2 P 0  - 10 e - → 2 P V    (oxidare)

10 N V  + 10 e - → 10 N IV    (reducere)

2H2SO4 + 2MnO2 → O2  + 2MnSO4  + 2H 2O 

2 Mn IV  + 4 e - → 2 Mn II    (reducere)

2 O -II  - 4 e - → 2 O 0    (oxidare)

KClO3 + 6HCI → KCl + 3Cl 2 + 3H2O 

5 Cl -I  - 5 e - → 5 Cl 0    (oxidare)

Cl V + 5 e - → Cl 0  (reducere)