Question

Scrieți reacția chimică a HBr cu hidroxid de magneziu.
Calculaţi masa soluţiei de HBr 20% necesară reacţiei cu 400ml soluție 0,5M de hidroxid de magneziu.

Answer 1

Răspuns:

162g soluție HBr

Explicație:

2HBr + Mg(OH)₂ → MgBr₂ + 2H₂O

concentrația molară = numărul de moli dizolvați / volumul soluției

CM = n / Vs → n = CM × Vs

Vs(Mg(OH)₂) = 400 mL = 0,4L

n(Mg(OH)₂) = 0,4L × 0,5 mol/L = 0,2 mol

2 mol HBr.....1 mol Mg(OH)₂

x mol HBr.....0,2 mol Mg(OH)₂

x = 2 × 0,2 = 0,4 mol HBr

M(HBr) = A(H) + A(Br) = 1 + 80 = 81 g/mol

m(HBr) = n(HBr) × M(HBr) = 0,4 mol × 81 g/mol = 32,4g (md)

concentrația = masa dizolvată × 100 / masa soluției

c = md × 100 / ms

ms = md × 100 / c = 32,4g × 100 / 20 = 162g soluție HBr

-Mihai