Question

se amestec 200g solutie hidroxid de sodiu 40% cu 400g solutie hidroxid de sodiu 20% si 400g apa. Calculati : a) nr de moli de hidroxid de sodiu din solutia finala. b) volumul soluției de acid sulfuric de concentratie 19,6% si densitate 1,14g/mL necesar neutralizari solutiei obtinute.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semul "/" notez linia de fractie.

a)

Masa molara a NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol).

Se determina masa dizolvata de NaOH din solutia de NaOH 40%.

c1% = 40%; ms1 = 200 g solutie NaOH.

c1 = 100*md1/ms1, de unde md1 = c1*ms1/100 = 40*200/100 = 80(g NaOH).

Se determina masa dizolvata de NaOH din solutia de NaOH 20%.

c2% = 20%; ms2 = 400 g solutie NaOH.

c2 = 100*md2/ms2, de unde md2 = c2*ms2/100 = 20*400/100 = 80(g NaOH).

Masa de NaOH din solutia obtinuta dupa amestecare va fi md = md1 + md2 = 80 + 80 = 160(g NaOH).

Asta inseamna in moli: 160/40 = 4(moli NaOH).

Asta deoarece masa unui mol de NaOH este 40 g/mol.


b)

Masa molara a H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol).

Se determina masa de H2SO4 ce reactioneaza cu 160 g NaOH.

H2SO4  +  2NaOH  =  Na2SO4  +  2H2O

Daca 1*98 g H2SO4 reactioneaza cu 2*40 g NaOH
Atunci x g H2SO4 vor reactiona cu 160 g NaOH

x = 98*160/(2*40) = 196(g H2SO4). Aceasta este masa dizolvata de H2SO4 md3.

Se determina masa solutiei ms3 de H2SO4 19,6%.

c3% = 19,6%; md3 = 196 g H2SO4.

c3 = 100*md3/ms3, de unde ms3 = 100*md3/c3 = 100*196/19,6 = 1000(g solutie H2SO4 19,6%) = 1(kg solutie H2SO4 19,6%).

Se determina volumul solutiei vs de H2SO4 19,6%, din formula densitatii.

ro = m/vs, de unde vs = m/ro = 1000/1,14 = aprox. 877,193(ml solutie H2SO4 19,6%) = aprox. 0,877193(l solutie H2SO4 19,6%).

Asta este parerea mea.  Pentru aceste doua cerinte din problema nu am avut nevoie de acea data din enunt de 400 g apa folosite la amestecare. Daca vrei, intreaba profesorul de chimie daca aceasta rezolvare este corecta.