Question

Se amesteca 0.585g NaCl cu 599.415g H2O si se obtine o solutie cu densitatea=1g/cm^3. Se cere: C.procentuala si C. Molara

Answer 1

se da
m(sub) = 0,585 g
m(apa) = 599,415 g
ρ = 1 g/ml (ml și cm cub este acelasi)
se cere
ω(NaCl) - ?
Cm(NaCl) - ?
rezolvare
m(sol) = m(sub) + m(apă) = 0,585 g + 599,415 g = 600 g
ω(NaCl) = m(sub) * 100 % / m(sol) = 0,585 g * 100 % / 600 g = 0,0975 %
ai grija ca ν este cantitatea de substanta, iar V este volumul
Cm = ν(sub) / V(sol)
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
ν(NaCl) = m/M = 0,585 g/ 58,5 g/mol = 0,01 mol
V(sol) = m (sol) / ρ (sol) = 600 g / 1 g/ml = 600 ml = 0,6 l
Cm(NaCl) = 0,01 mol / 0,6 l = 0,017 mol/l
răspuns:
ω(NaCl) = 0,0975 %
Cm(NaCl) = 0,017 mol/l