Question

Se amestecă :
- 1,2 kg soluţie H2SO4 4,9%
- 2 l soluţie H2SO4 0,2M
- 1 l soluţie H2SO4 0,2N
- 0,25 Kmoli apă. Considerând densitatea soluţiilor ca fiind aproximativ egală cu 1 g/cm3, să se exprime concentraţia soluţiei finale în toate modurile posibile.
Mase atomice: H – 1; S – 32; O – 16.

Answer 1

sol1: ms = 1,2 kg, c = 4,9%

sol2: Vs = 2 L, Cm = 0,2 M

sol3: Vs = 1 L, Cn = 0,2 N

se mai adauga 0,25 kmoli apa => 0,25x18 = 4,5 kg apa = 4500 g apa

(ro) solutii p = 1 g/cm3 <=> 1 g/ml

scriem relatiile:

c% = mdx100/ms

Cm = niu/Vs <=> md/M.molec.xVs

Cn = md/EgxVs si Eg(acid) = M.molec/nr H+

pt. c% a sol finala:

din sol1 => md1 = ms1xc1/100 = 1,2x4,9/100 = 0,0588 kg = 58,8 g

din sol2 => md2 = CmxM.molec.xVs = 0,2x2x98 = 39,2 g

din sol3 => md3 = CnxEgxVs = 0,2x1x49 = 9,8 g

=> md.tot = md1+md2+md3 = 107,8 g

=> ms.fin = ms1 + pxVs + pxVs + m.apa = 1200 + 2000 + 1000 + 4500 = 8700 g apa

=> c%.final = md.totx100/ms.fin. = 107,8x100/8700 = 1,24%

pt Cm a sol. finala:

din sol1 avem md1 => n1 = 58,8/98 = 0,6 moli

din sol2 => n2 = 2x0,2 = 0,4 moli

din sol3 avem md3 => n3 = 9,8/98 = 0,1 moli

=> n.tot = n1+n2+n3 = 1,1 moli

Vs.tot = Vs1+Vs2+Vs3+V.apa = 1,2+2+1+4,5 = 8,7 L

=> Cm.fin = n.tot/Vs.tot = 1,1/8,7 = 0,13 M

pt. Cn a sol. finale:

avem md.tot = 107,8 g

Vs.tot = 8,7 L

=> Cn.fin = md.tot/EgxVs.tot = 107,8/49x8,7 = 0,25 N

!! verifica daca ai datele problemei corect scrise....