Question

Se amesteca 10 ml de solutie de azotat de plumb de concentrație 10 la minus4 cu 10 ml de solutie de sulfura de sodiu de concentrație 0.5×10 la minus 4M .Apreciați daca precipită sulfura de plumb.

Answer 1

Răspuns:

Va precipita PbS, în urma reacției chimice dintre Pb(NO₃)₂ și Na₂S, dacă produsul concentrațiilor molare ale ionilor săi, Pb⁺² și S⁻² din soluția, după amestecare, este mai mare decât produsul de solubilitate al precipitatului PbS.

C M Pb⁺². C M S⁻²   mai mare decît Ks PbS

Dacă, acest produs produsul concentrațiilor molare ale ionilor săi, Pb⁺² și S⁻² este egal cu produsul de solubilitate  PbS, nu are loc precipitarea și soluția este saturată.

Din tabelul produselor de solubilitate ale precipitatelor, Ks, extragem:

Ks PbS = 8,0.10⁻²⁸

PbS = Pb⁺² + S⁻²

Ce trebuie calculat, pentru a verifica, dacă are loc precipitarea PbS, din soluțiile reactante,  cu datele respective?

Vom calcula:

1. C M Pb⁺² și C M S⁻² din soluția finală, după amestecare
2. Produsul concentrațiilor molare ale ionilor Pb⁺² și S⁻²
3. Comparăm valoarea acestuia cu Ks și emitem hotărârea.

Calcule

1) C M Pb²⁺ și S⁻² din soluția finală, după amestecare= ? M

a) n moli de Pb(NO₃)₂ din 10 mL soluție, C M = 10⁻⁴M  (mol/L)=?moli

n moli Pb(NO₃)₂ = C M . Vs = 10⁻⁴(mol/L) . 10.10⁻³L= 10.10⁻⁷=10⁻⁶moli

b) n moli de Na₂S, din 10 mL soluție, C M = 0,5.10⁻⁴ M = ? moli

n moli Na₂S = C M . Vs = 0,5 .10⁻⁴(mol/L) . 10.10⁻³L = 5.10⁻⁷ moli

2) calculăm C* M Pb(NO₃)₂ și C* M Na₂S din soluția finală, după amestecare=? M

Vs final, după amestecare=10 mL + 10 mL = 20 mL = 20.10⁻³L

a) C*M Pb(NO₃)₂ = n moli Pb(NO₃)₂/ Vs final= 10⁻⁶/ 20.10⁻³=0,05.10⁻³ M

b) C* M Na₂S = n moli Na₂S / Vs final = 5.10⁻⁷/ 20.10³=0,25.10⁻⁴M

3) calculăm CM de ioni Pb⁺² și CM de ioni S⁻² din soluția finală

a)  din disocierea sării, rezultă că :

n moli Pb(NO₃)₂ = n moli Pb⁺²

⇒C* M Pb(NO₃)₂ = C M Pb⁺²/ soluția finală= 0,05.10⁻³ M

Pb(NO₃)₂  = Pb⁺²  + 2 NO₃⁻

1mol..........1mol.......2moli

b) din disocierea sării, rezultă că:

n moli Na₂S = n moli S⁻²

⇒C*Na₂S = C M S⁻²/ soluția finală=0,25.10⁻⁴ M

4) calculăm produsul CM de ioni Pb și S în soluția finală:

CM Pb²⁺ . C M S⁻² = 0,05.10⁻³. 0,25.10⁻⁴=0,0125.10⁻⁷= 0,125.10⁻⁸ M²

5) comparăm cu Ks PbS

0,125.10⁻⁸ este mai mare decât 8,0.10⁻²⁸

Concluzie:

Se formează precipitat de PbS

***

Vă rog, să verificați calculele!

Explicație: