Question

Se amesteca 200 cm³ de HCl, avand concentratia molara Cm=0,1M cu un volum de NaOH, avand concentratia molara Cm=0,1M si rezulta o solutie finala cu pH=12. Calculati volumul de NaOH.

Answer 1

pH=12 e mediu bazic => ramane NaOH netransformat
solutiile bazice sunt caracterizate de ioni OH⁻, si cum pH+pOH=14 => pOH=2 => Cm a solutiei de NaOH finale=10⁻²M=0,01M
de pe reactie putem calcula cantitatea de NaOH transformata
nHCl=Cm*Vs=0,1*0,2=0,02moli
1mol      1mol
NaOH + HCl -> NaCl + H₂O
x=?       0,02moli
x=0,02moli
Concentratia s-a micsorat de la 0,1M - 0,01M, deoarece s-au transformat cei 0,02moli de NaOH => 0,02moli NaOH sunt cuprinsi in solutia de concentratia 0,09M
deci:
0,02moli...........0,09M
ymoli................0,1M
y=0,02*0,1/0,09=0,02222moli NaOH se aflau in solutia initiala
Cm=n/Vs =>Vs=n/Cm=0,0222/0,1=0,22222 L = 222,22 cm³ NaOH