Question

Se amesteca 200 g solutie acid acetic de concentratie procentuala masica 80% cu 110 g solutie de alcool etilic de concentratie 41,82% si cu 44 g de acetat de etil. Se adauga cateva picaturi de acid sulfuric concentrat si se incalzeste amestecul pana la stabilirea echilibrului. Cunoscand concentratia procentuala masica a acetatului de etil in solutia finala 17,41% determinati valoarea constantei de echilibru.

Answer 1

-masa si moli acid acetic
80/100= md/200-->  md= 160g acid acetic---> m,apa= 200-160-> 40g
n,acid acetic= 160g/60g/mol= 2,666mol

-masa si moli alcool etilic
41,82/100=md/110--> md=46g---> m,apa= 110-46->64g
n,alcool= 46g/46g/mol=1mol
-masa de apa, m= 40+64=104--> n,apa=104g /18g/mol=5,777mol
-moli acetat de etil, cu M=88g/mol
n= 44g/88g/mol=0,5mol

                   CH3COOH  + C2H5OH-⇄CH3COOC2H5  +  H2O
moli initial        2,666               1mol         0,5mol            5,777
moli transformati    -x              -x               +x                  +x
moli la echilibru    2,666-x       1-x              0,5+x             5,777+x
dar 0,5+X  este masa, md din solutia finala
17,41/100=md/ ( 200+110)---> md= 54g---> n=54g/88g/mol=0,61mol
0,5+x=0,61--> x= 0,11mol  

k=[ester][apa]/[acid][alcool]
K=0,61x5,887/ 2,556x089= 1,58

te rog sa verifici calculele !!!!