Question

Se amestecă 200 mL soluţie de CH3COOH 0,1 M cu 200 mL soluţie de CH3COOH 0,025 M şi cu 100 mL de apă. Calculaţi pH-ul soluţiei finale. Ka = 2∙10-5 mol∙L-1

Answer 1

Răspuns:

c,m3= niu3/V3      unde niu3=niu1+niu2

                                       V3= V1+V2+V,apa= 0,2+0,2+0,1=> 0,5l

niu1= c1xV1= 0,1x0,2mol= 0,02mol

niu2= c2xV2=0,025x0,2mol=0,005mol

c,m3= 0,025./0,5 mol/l=0,05M

[H3O⁺]= √cxK=√5x10⁻²x2x10⁻⁵=√10⁻⁶=10⁻³mol/l

pH=-log[H3o⁺]=3

Explicație: