Chimie, întrebare adresată de moonlight01, 9 ani în urmă

Se amestecă 25mL de sol HCl cu pH=1 cu 25mL de sol de NaOH cu pH=13. Să se calculeze pH-ul soluției obținute.

Nu sunt sigur dacă am abordat corect


vaseaponomario: cap mor de skuka
moonlight01: Poți vorbi în română ?
moonlight01: ha ?
vaseaponomario: da
vaseaponomario: dar ma folosesk de en
moonlight01: Ok.. Hai în privat dacă vrei să mai vorbim ceva. Gata cu spam-ul
vaseaponomario: tam scris in mesaje rspunde
puia68: pentru ca conc.ioniH(+)= conc ioniOH(-), se neutralizeaza si raman ionii care provin din apa--> pH=7
moonlight01: Mulțumesc frumos D. Marilena ^^
moonlight01: În genul ăsta am gândit și eu :)

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de bunicaluiandrei
4
solutia de HCl :  Vs = 0,025 l    [H⁺] = cHCl = 10⁻¹ = 0,1 moli/l   nHCl = 2,5ₓ10⁻³
solutia de NaOH  Vs = 0,025 l  [HO⁻] = cNaOH = 10⁻¹ moli/ l  nNaOH = 2,5ₓ10⁻³
⇒ nHCl = nNaOH  ⇒ pH = 7  (solutie normala)

moonlight01: Mulțumesc frumos ! ^^
Alte întrebări interesante