Question

Se amesteca 400 cm^3 solutie H2SO4 28%( cu ro =1,2 g/mol) cu 620 cm^3 sol H2SO4 24% ( cu ro =1,17 g/mol) si cu 1,5 dm^3 sol BaCL2 0,05% ( ro = 1 g/mol). Calculati concentratia acidului sulfuric nereactionat in solutia finala.

Answer 1

ro1=ms1/Vs1=>ms1=400*1.2=480g H2SO4

Cp1=md1/ms1*100=>md1=28*480/100=134.4g H2SO4

ro2=ms2/Vs2=>ms2=1.17*620=725.4g H2So4

Cp2=md2/ms2*100=>md2=24*725.4/100=174.096g H2SO4

1.5dm3=1500cm3

ro3=ms3/Vs3=>ms3=1*1500=1500g BaCl2

Cp3=md3/ms3*100=>md3=0.05*1500/100=0.75g BaCl2

mdf H2SO4 = md1+md2=134.4+174.096=308.496g H2SO4

mdf BaCl2=0.75g

n=mdf/M=308.496/98=3.1479 moli H2SO4

n=mdf/M=0.75/208=0.0036 moli BaCl2

m acid în exces => 3.1479 > 0.0036

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

98g H2SO4.........208g BaCl2
x=0.35336g...........0.75g BaCl2

m nereactionat => 308.496-0.35336=308,142g H2SO4


Nu sunt sigur dacă asta este rezolvarea..