Question

Se amestecă 400 ml soluție de HCl de concentrație 0,4M și densitatea=1,25 g/cm³ cu 300 g HCl de concentrație 0,35% și densitatea 1,5 g/cm³.
Calculați concentrația molară și procentuală.❤️va roog​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

solutia 1:

v1=400ml= o,4l=====> ms1= roxv1= 1,25g/mlx400ml=500g

c,m1=0,4M

c,m1= niu1/v1---> niu1= 0,4mol/lxo,4l=0,16molHCl

md1= niuxM= 0,16molx36,5g/mol=>5,84gHCl

solutia 2:

ms2=300g-=======> Vs2= ms2/ro= 300g/1,5g/ml=200ml

c2=0,35%

c2= md2x100/ms2----> md2= 0,35x300/100g=1,05gHCl

niu2= md2/M= 1,05g/36,5g/mol= 0,029molHCl

solutia3

niu3= niu1+niu2= 0,16+0,029= 0,189mol HCl

Vs3=Vs1+ Vs2= 400ml+200ml=600ml= 0,6l

c,m= niu3/Vs3=0,189mol/0,6l=0,3M

md3=md1+md2=5,84g+1,05g= 6,89gHcl

ms3-=ms1+ms2=500g+300g=800g

c3= md3x100/ms3= 6,89x100/800=>0,86%

VERIFICA  C=0,35% !!!!!!!!!