Question

Se amesteca 500 ml de solutie de acid sulfuric de concentratie 0.12M cu 500 ml solutie de hidroxid de sodiu de concentratie 0, 26 M.
Care dintre urmatoarele afirmatii sunt adevarate?
a.solutia obtinuta are ph=2
b.solutia obtinuta are ph=12
c.solutia obtinuta are poh=2
d.solutia obtinuta are poh=12
e.se formeaza 8, 52 g sare Ma puteti ajuta cu problema aceasta?

Answer 1

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
deci conform ec reactiei, raportul molar de interactiune este de 1:2
acum, 0,12M in 500mL asta inseamana ca avem 0,06mol de acid si respectiv 0,13mol de NaOH, intrucat baza este in exces se vor forma 0,06mol de sare si vor ramane 0,01 mol de NaOH in exces... 

n=m/Mr, Mr(Na2SO4)=142 g/mol, deci masa sarii va fi 0,01*142=1,42g
pH sol formate va fi reprezentat de excesul de baza, de 0,01mol, solutia avand 1 L reiese ca [OH⁻]=0.01 M, pOH=-lg[OH⁻]=-lg0.01= 2, deci pH = 14 - pOH = 14 - 2 =12

Rs: b si c

PS: Bafta