Question

Se amesteca 500ml solutie H2SO4 de CM=0,5M cu 500ml solutie H2SO4 de c%=98% si densitate 1,48g/ml. Calculati c% si CM a soluției finale, știind ca densitatea soluției finale este 1,47g/ml.

Answer 1

Vs1 = 500 mL = 0,5 L ; Cm1 = 0,5 M

Vs2= 500 mL = 0,5 L ; c% = 98% ; p1= 1,48 g/mL

p.sol.finala = 1,47 g/mL

---------------------------------------------------------------------/---

Cm.finala = ? M

c% = ?%

------------------------------------------------------------------//-------

pt. Cm.finala

Cm = n/Vs

=> n1 = Cm1xVs1 = 0,5x0,5 = 0,25 moli

c% = mdx100/ms ; p = ms/Vs

=> ms2 = p1xVs2 = 500x1,48 = 740 g

=> md2 = ms2xc2/100 = 740x98/100 = 725,2 g

n2 = md2/M.H2SO4 ; M.H2SO4 = 2x1+32+4x16 = 98 g/mol

=> n2 = 725,2/98 = 7,4 moli

=> n.final = n1+n2 = 0,25+7,4 = 7,65 moli H2SO4

=> Vs.final = Vs1+Vs2 = 500+500 = 1000 mL = 1 L

=> Cm.finala = n.final/Vs.final = 7,65/1 = 7,65 M

pt. c%.finala

din prima solutie avem md1 = n1xM = 0,25x98 = 24,5 g

din solutia  2 avem md2 = 725,2 g

=> md.final = md1+md2 = 24,5+725,5 = 749,7 g

ms.final = p.finalxVs.final = 1,47x1000 = 1470 g

=> c%finala = md.finalx100/ms.final

= 749,7x100/1470 = 51%