Question

se amesteca 571,6 g de apa cu 400ml solutie acid azotic cu densitatea=1,2g/cm3 si concentratie molara 2M si cu 600 g solutie acid azotic de concentratie 63% si densitatea=1,5g/cm3. Calculati :a) concentratia procentuala masica a solutiei finale , b) concentratia molara a solutiei finale

Answer 1

m H2O = 571,6g 

Vs HNO3 = 400 mL = 0,4 L
Cm = 2 moli/L
ro = 1,2g/cm3

ms2 = 600g sol HNO3
C= 63%
ro = 1,5g/cm3

Rezolvare:

ro=ms/Vs => ms=ro*Vs = 1,2*400 = 480g sol HNO3

Cm=n/Vs => n=Cm*Vs = 2*0,4 = 0,8 moli HNO3

md1 = 0,8*63 = 50,4 g HNO3

C=md2/ms2*100 => md2=C*ms2/100 = 63*600/100 = 378g HNO3

mdf = md1+md2 = 50,4+378 = 428,4g

msf = mH2O + ms1 + ms2 = 571,6+480+600 = 1651,6g 

Cf = mdf/msf*100 = 428,4/1651,6*100 = 25,93%

b) n= md2/M = 378/63 = 6 moli HNO3

n HNO3 final = 0,8+6 = 6,8 moli HNO3

ro2 = ms2/Vs2 => Vs2 = ms2/ro2 = 600/1,5 = 400 mL = 0,4 L

Vsf = VH2O + Vs1+Vs2 = 0,5716+0,4+0,4 = 1,3716 L

Cmf = nf HNO3/ Vsf = 6,8/1,3716 = 4,95 moli/ L