Question

Se amesteca V1 ml solutie NaOH 4x $10^{-3}$ M cu V2 ml solutie NaOH 1x $10^{-3}$ M si 600 ml apa distilata obtinandu-se 1,1 L solutie cu pH=11. Care sunt volumele solutiilor V1 si V2?

Answer 1

solutie 1 : V1 ·10⁻³ l      cM1 = 4ₓ10⁻²mol/ l    n1 = 4ₓ10⁻⁵V1 moli NaOH
solutie 2 : V2ₓ10⁻³ l       cM2 = 10⁻³ mol/l      n2 = 10⁻⁵V2 moli NaOH
apa :  V3 = 600ₓ10⁻³ l
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solutia finala : V = 1,1 l      V1 + V2+ 600 = 1100      V1 + V2 = 500
nNaOH =( 4V1+V2)ₓ10⁻³
pH = 11    [H⁺] = 10⁻¹¹    [HO⁻] = 10⁻³ = [NaOH]
(4V1+V2)ₓ10⁻³/1,1 = 10⁻³     4V1 + V2 = 1,1 l = 1100 ml
3V1 = 600ml  V1 = 200ml    V2 = 300ml