Question

Se ard 1,44 g de substanta organica (are densitatea vaporilor fata de are egala cu 2,49)
Stiind ca se obtin 1,792 dm (la puterea a 3a) CO2 si 1,44 g de H2O se cere:
a) determina formulele procentuala, bruta si moleculara ale substantei organice supusa arderii
b) scrie o formula de structura posibila pentru substanta organica determinata la punctul a) stiind ca atomul de oxigen participa la singura legatura π (pi) din molecula

Answer 1

d.aer = miu.substanta/miu.aer

=> miu.subst. = d.aerxmiu.aer

= 2,49x28,9 = 72 g/mol

din CO2 ------> C

M.CO2 = 12+2x16 = 44 g/mol

44g CO2 ................. 22,4 L .......,.... 12g C

                             1,792 L (dm3).... x = 0,96g C

din H2O ---> H

M.H2O = 2x1+16 = 18 g/mol

18g H2O ............................ 2g h

1,44g ................................... y = 0,16g H

verificam daca avem si oxigen prin diferenta

=> 1,44g substanta - 0,96g C - 0,16g H = 0,32g O

=> substanta are forma CaHbOc

F.%. = 1,44g ...... 0,96g C ......... 0,16g H ...... 0,32g O

         100% ......... a% .................. b% ................ c%

                        = 66,67% C     = 11,11% H     = 22,22% O

pentru Fb impartim masele sau procentele calcuulate la masele atomice ale elementelor apoi rezultatele obtinute se impart la cel mai mic dintre ele:

C = 0,96/12 = 0,08

H = 0,16/1 = 0,16

O = 0,32/16 = 0,02   : 0,02

=> Fb = C4H8O

Fm = (C4H8O)n

pentru ca cunoastem miu.substanta

n = miu.substanta/miu.Fb

miu.Fb = 4x12+8+16 = 72 g/mol

=> n = 72/72 = 1

=> Fm = C4H8O

CH3CH2CH2CH=O