Question

Se ard 1,44g substanta organică (cu densitate de vapori fața de aer de 2,49) și se obțin 1,792 L CO2 1,44g H2O. Se cere formula procentuala , brută si moleculara a substanței.

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

d= μ/ μ aer => μ= d*28,9= 2,49*28,9 ≈ 72 (g/mol)

1,792 L CO₂ => ν= 0,08 mol CO₂ => 0,08 mol C ( in g- 0,96 g)

1,44 g H₂O ...... x g H

18 g H₂O (μ)..... 2 gH  => x=0,16 g H

m O= 1,44-(0,96+0,16)=0,32 g

1, 44 g subst..... 0,96 g C..... 0,16 g H..... 0,32 g O

100 g subt.... a g C... b g H.... c g O

a= 100*0,96/1,44= 66,67 % C : 12= 5,55:1,38= 4 atg

b= 100*0,16/1,44= 11,11 % H :1= 11,11 : 1,38=  8 atg

c= 100*0,32/ 1,44= 22,22 % O :16= 1,38 :1,38= 1 atg

=> F.ch.B  (C₄H₈O)ₙ - μ= 72n

am calculat μ= 72 g/mol

=> 72n=72 => n=1

deci, F ch M: C₄H₈O

V. N.E= 2*4+2-8/2=0 ) compus alifatic saturat)

nr cov= 4*4+8*1+1*2= 26 - par