Question

Se ard 1.44grame de substanta organica (are densitatea vaporilor fata de aer egala cu 2.49). Stiind ca se obtin 1.792 dm cubi CO2 si 1.44grame H2O . Se cere : Formula procentuala , bruta si moleculara a subst organice supusa arderii .

Answer 1

22,4 dm³ CO2..........12 g C
1,792 dm³ CO2.........x=0,96 g C

18 g H2O..................2 g H2
1,44 g H2O...............y=0,16 g H2

Ca sa aflam cat O2 se afla in substanta scadem din masa probei, masa de C si H : 1,44-0,96-0,16=0,32 g O2

C: 0,96/12=0,08  | :0,02 ⇒ 4 atomi de C
H: 0,16/1=0,16  | :0,02 ⇒ 8 atomi de H
O: 0.32/16=0,02 | :0,02 ⇒ 1 atom de O
Formula bruta : (C4H8O1)n
n=M/Mformula bruta
Mformula bruta = 12*4+1*8+16*1=72 g/mol
d aer= M/Maer ⇒ M=2,49*28,9=72 g/mol
n=72/72=1 ⇒ formula moleculara: C4H8O

1,44 g substanta...0.96 g C....0,16 g H......0,32 g O
100%.................x=66,66%....y=11,11%....z=22,22%

Sper sa te ajute! :)

Answer 2

M = 2,49·28,9 = 72g /mol
nCO2 = 1,792/22,4 = 0,08 moli= nC    mC = 0,08·12 = 0,96g
nH2O = 1,44/18 = 0,08 moli ⇒ nH = 0,16   mH = 0,16g
0,96+ 0,16 = 1,12
⇒ mO = 1,44 - 1,12 = 0,32g
C : 0,96 : 12 = 0,08       |: 0,02   = 4
H : 0,16 : 1 = 0,16         |:0,02      = 8
O : 0,32 : 16 = 0,02       |: 0,02      = 1   (C4H8O)n F.B
(4·12+8·1+1·16)n = 72   n = 1       C4H8O   F.M
%C =48·100/72 = 66,66%
%H = 800/72 = 11,11%   %O = 1600/72 = 22,22%