Question

Se ard 160 g Ca si peste oxidul rezultat se adauga 300 g apa.Ce cantitate de Ca(OH)2 ramane nedizolvata daca solutia finala are concentratia de 1%?

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Cred ca s-ar rezolva asa.

Masa unui mol de atomi de Ca este 40 g/mol.
Masa molara a H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).
Masa molara a Ca(OH)2 este 1*40 + 2*16 + 2*1 = 74(g/mol).

Determinam cati moli de CaO rezulta prin arderea a 160 g Ca.

2Ca  +  O2  =  2CaO

Daca din 2*40 g Ca rezulta 2*1 moli CaO
Atunci din 160 g Ca vor rezulta x moli CaO

x = 160*2/(2*40) = 4(moli CaO).

Determinam ce masa de Ca(OH)2 rezulta din 4 moli CaO si ce masa de H2O se consuma in aceasta reactie dintre CaO si H2O.

CaO  +  H2O  =  Ca(OH)2

Daca din 1*1 moli CaO rezulta 1*74 g Ca(OH)2
Atunci din 4 moli CaO vor rezulta y g Ca(OH)2

y = 4*74/1 = 296(g Ca(OH)2).

Daca 1*1 moli CaO reactioneaza cu 1*18 g H2O
Atunci 4 moli CaO vor reactiona cu z g H2O

z = 4*18/1 = 72(g H2O).

Din cele 300 g H2O adaugate, s-au consumat in reactia cu oxidul de calciu 72 g H2O. Au ramaas neconsumate 300 - 72 = 228(g H2O).

Din cele 296 g Ca(OH)2, o parte se vor dizolva in cele 228 g H2O, obtinandu-se o solutie apoasa de Ca(OH)2 de concentratie 1%, iar o alta parte vor ramane nedizolvate.

Determinam ce masa de Ca(OH)2 se dizolva; adica determinam md, cunoscand c% = 1% si m H2O = 228 g H2O.

ms = md + m H2O;

c = 100*md/ms = 100*md/(md + m H2O);

1 = 100*md/(md + 228);

md + 228 = 100md;

99md = 228, de unde md = aprox. 2,3.

Deci solutia de Ca(OH)2 contine dizolvata o masa de aprox. 2,3 g Ca(OH)2 in cele 228 g H2O ramase nereactionate.

Inseamna ca masa de Ca(OH)2 ce ramane nedizolvata este diferenta dintre masa de Ca(OH)2 formata din reactia chimica si masa de Ca(OH)2 care se dizolva.

Deci raman nedizolvate: 296 - 2,3 = 293,7(g Ca(OH)2).

Daca vrei sa exprim si in moli, asta inseamna 293,7/74 = aprox. 3,97(moli Ca(OH)2) ramasi nedizolvati).

Asta este parerea mea.