Question

Se ard 160 g Ca și peste oxidul rezultat se Adaugă 300 g de apa. Ce cantitate de Ca(OH)2 rămâne nedizolvata dacă soluția finala are concentrația de 1%?

Answer 1

MCa = 40g/mol, MCa(OH)₂ = 74g/mol, MH₂O = 18g/mol

n = m/M = 160/40 = 4  moli Ca

Ca + ¹/₂O₂ ⇒ CaO

CaO + H₂O ⇒ Ca(OH)₂

Reactiile sunt mol la mol, deci vor reactiona 4 moli din fiecare reactanti si se vor obtine 4 moli produsi de reactie..

n CaO = n H₂O = 4 moli

m H₂O = 4*18 = 72g (apa consumata)

m apa ramasa = 300-72 = 228g

m Ca(OH)₂ = 4*74 = 296g 

ms = md+mH₂O = 228+296 = 524g

C = md/ms*100 ⇒ md = C*ms/100 = 1*524/100 = 5,24g Ca(OH)₂

md Ca(OH)₂ nedizolvat = 296-5,24 = 290,76g

Nu sunt sigur daca e ok cum am judecat..